硅和氢氧化钠反应方程式 硅与氢氧化钠反应的双线桥

2年前百科917

一、碱金属

1.钠露置在空气中变暗: 4Na + O2 = 2Na2O

2.钠的燃烧(工业生产过氧化钠):2Na + O2=Na2O2

3.钠与硫混合爆炸:2Na + S = Na2S(可忽略)

4.钠投入水中:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

5.钠投入硫酸铜溶液中: 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑

6.过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

7.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

8.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

9.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

10.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸:Na2CO3 + HCl(少量) = NaCl + NaHCO3

盐酸足量时:Na2CO3 + 2HCl(足量) = 2NaCl + H2O + CO2↑

11.少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3

离子方程式:Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

12.足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓ + H2O + NaOH

离子方程式:Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

13.少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O

离子方程式:Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

14.足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

离子方程式:Ca2+ + 2HCO3- +2OH-= CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

15.侯德榜制碱法:

①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2:NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl

碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O

16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓

二、卤素

1.钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 = 2NaCl

2.铜在氯气中燃烧:Cu + Cl2==CuCl2

3.铁在氯气中燃烧:2Fe + 3Cl2==2FeCl3

4.铁与溴单质反应:2Fe + 3Br2===2FeBr3

5.碘与铁反应:Fe + I2===FeI2 (Fe与I2反应时,Fe只能生成 + 2价)

6.氯气与氢气混合光照:H2 + Cl2= 2HCl(爆炸)

7.工业制盐酸:H2 + Cl2= 2HCl

8.氯气与磷点燃:2P + 3Cl2(少量)==2PCl3 (液) ;2P + 5Cl2(足量)==2PCl5(固)

9.氯气使湿润布条褪色(氯气溶解于水):Cl2 + H2O == HCl + HClO(可逆)

10.次氯酸溶液见光:2HClO = 2HCl + O2↑

11.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝:Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

12.工业制漂白粉:2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

离子方程式:Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O

13.漂白粉使用原理:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO

14.向漂白粉溶液中通入足量SO2气体:Ca(ClO)2+ 2SO2 + 2H2O = CaSO4 ↓ + 2HCl + H2SO4

离子方程式:Ca2++ 2ClO-+ 2SO2+H2O = CaSO4↓+ SO42-+ Cl-+ 4H+

15.漂白粉固体久置变质:①Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO;②2HClO 2HCl + O2↑

16.实验室制氯气:

⑴ 4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O(这是最常用的);

⑵ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

⑶ KClO3 +6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

⑷ KClO+2HCl = KCl+Cl2↑+H2O

17.工业制氯气(氯碱工业):2NaCl + 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2NaOH

18.实验室制氯气时尾气吸收(制84消毒液):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O

19.氯气溶于热浓碱溶液:3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O

20.氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气:5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2↑ + 3 H2O

21.氯酸钾与盐酸生成氯气:6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

22.氯离子检验:Cl- +Ag+ = AgCl↓ (白色沉淀不溶于硝酸)

23.溴离子检验:Br- +Ag+ = AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)

24.碘离子检验:I - +Ag+ = AgI↓ (黄色沉淀不溶于硝酸)

25.氟气溶于水:2F2+2H2O=4HF+O2

26.氟与氢气反应:F2 + H2 = 2HF

27.碘与氢气反应:I2 + H22HI

28.溴化银感光成像原理:2AgBr = 2Ag + Br2

三、硫 硫酸

1.硫与铜共热:2Cu + S=Cu2S

2.硫与铁共热:Fe + S=FeS

3.硫与氢气反应:H2 + S=H2S

4.硫在氧气中燃烧:S + O2==SO2

5.硫与氢氧化钾溶液反应:3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O

6.同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质:2K2S + K2SO3+3H2SO4 = 3S↓+3K2SO4+3H2O

7.硫化氢燃烧(O2不足):2H2S + O22S + 2H2O ;(O2充足):2H2S + 3O22SO2 + 2H2O

8.氢硫酸露置在空气中变浊:2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O(可忽略)

9.硫化氢隔绝空气加热:H2S==H2 + S(可忽略)

10.硫化氢与卤单质X2(Cl2、Br2、I2)反应: H2S + X2 = S↓ + 2HX

11.硫化氢气体通入硫酸铜溶液:H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4

12.硫化氢与二氧化硫气体混合:2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O

13.硫化氢气体不能用浓硫酸干燥:H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O

14.二氧化硫气体溶于水:SO2 + H2O==H2SO3 (可逆)

15.实验室制二氧化硫气体:Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O

16.实验室用碱液吸收硫化氢:H2S(少量) + 2NaOH = Na2S + 2H2O;

H2S(过量) + NaOH = NaHS + H2O

17.实验室用碱液吸收二氧化硫:SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O;

SO2(过量) + NaOH = NaHSO3

18.纯碱溶液吸收少量二氧化硫:SO2(少量) + 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3

纯碱溶液1:1吸收二氧化硫:SO2+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2

纯碱溶液吸收过量二氧化硫:2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2

19.硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用:

① SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O; ② (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + SO2↑

20.二氧化硫通入氯水(SO2 与 Cl2混合失去漂白性):SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

21.二氧化硫通入溴水(SO2使溴水褪色):SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

22.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4

23.二氧化硫与稀硝酸:3SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO

24.亚硫酸钠与稀硝酸:3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O

25.亚硫酸钠溶液与卤单质X2(Cl2、Br2、I2)反应:Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX

26.亚硫酸盐放在空气中变质:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4

27.二氧化硫与二氧化氮气体不共存:SO2 + NO2 = SO3 + NO

28.浓硫酸与铜反应:Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

29.浓硫酸与碳反应:C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

30.浓硫酸与硫共热:S + 2H2SO4(浓)3SO2↑ + 2H2O

31.工业制硫酸:① 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 ;也可以是S + O2SO2);

② 2SO2 + O2 ==== 2SO3(可逆反应) ;

③SO3 + H2O = H2SO4

32.氧气与臭氧互相转化:3O2 2O3 ;2O3 3O2

33.臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝:O3 + 2KI + H2O = I2 + 2KOH + O2

34.双氧水与硫化氢:H2S + H2O2 = S↓ + 2H2O

35.双氧水与二氧化硫:SO2 + H2O2 = H2SO4

36.双氧水与亚硫酸钠溶液:Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O

37.双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O

38.双氧水与氯气:H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2

39.双氧水催化分解(实验室制氧气之一):2H2O2==2H2O + O2↑

40.氯酸钾催化加热分解(实验室制氧气之二):2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑

41.高锰酸钾加热分解(实验室制氧气之三):

2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

42.硫酸酸雨形成过程:SO2 + H2O== H2SO3 (可逆) ,

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

43.硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原:

Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O

44.钙基固硫(煤的脱硫)消除二氧化硫污染:

①CaO + SO2 CaSO3;②2CaSO3 + O2 2CaSO4

四、氮和磷

1.工业合成氨:N2 + 3H22NH3

2.二氧化氮自身二聚:2NO2(棕色)N2O4(无色)

3.自然界形成硝酸酸雨 (雷雨发庄稼):

①氮气与氧气放电N2 + O2 == 2NO;

②一氧化氮被氧气氧化: 2NO + O2 = 2NO2 ;

③二氧化氮溶于水:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

4.工业制硝酸:

① 4NH3 + 5O24NO + 6H2O;

②2NO + O2 = 2NO2 ;

③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

5.镁在氮气中燃烧:3Mg + N2Mg3N2

6.氮化镁投入水中:Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑

7.氮化镁与盐酸反应生成两种盐:Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl

8.氨气溶于水显碱性:NH3 + H2O=NH3·H2O=NH4+ + OH- (均可逆)

9.氨气与氯化氢的白烟实验:NH3 + HCl = NH4Cl

10.氨气的催化氧化:4NH3 + 5O2===4NO + 6H2O

11.工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应:

NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

12.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应:2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

13.氨气与氯气反应:

=2NH3(少量) + 3Cl2 = N2 + 6HCl;8NH3(足量) + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl

14.氯化铵受热:NH4ClNH3↑ + HCl↑

15.碳酸氢铵分解:NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑

16.实验室制氨气(常用碱石灰与氯化铵):

2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O

17.浓硝酸常显黄色原因: 4HNO3 = 4NO2↑ + 2H2O + O2↑

18.铜与浓硝酸(实验室制NO2):Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

19.铜与稀硝酸:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

20.银与稀硝酸:3Ag + 4HNO3 (稀) = 3AgNO3 +NO ↑ + 2H2O

21.少量铁与稀硝酸:Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

22.过量铁与稀硝酸:3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

23.浓硝酸与磷共热:P + 5HNO3(浓)H3PO4 + 5NO2↑ + H2O

24.浓硝酸与硫共热:S + 6HNO3(浓)H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

25.浓硝酸与碳共热:C + 4HNO3(浓)CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O

26.工业用磷矿石制普钙:

Ca3(PO4)2 +2H2SO4(浓)= 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

27.工业用磷矿石制重钙:Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4 == 3 Ca(H2PO4)2

28.工业用磷矿石制磷酸:Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓) = 3CaSO4 + 2H3PO4

29.五氧化二磷与热水反应:P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

30.五氧化二磷与冷水反应:P2O5 + H2O = 2HPO3

五、碳和硅

1.工业制二氧化碳:CaCO3 = CaO + CO2↑

2.硅的燃烧:Si + O2===SiO2

3.工业制粗硅:SiO2 + 2C====Si + 2CO↑

4.粗硅精制:①Si + 2Cl2====SiCl4 ; ② SiCl4 + 2H2====Si + 4HCl

5.制金刚砂:SiO2 + 3C=====SiC + 2CO↑

6.硅与氢氧化钠溶液反应:Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑

7.硅与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑

8.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应(强碱腐蚀玻璃):SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

9.氢氟酸雕刻(腐蚀)玻璃:SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O

10.工业制玻璃:

SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑;SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑

11.硅酸钠溶液中通二氧化碳气体:

Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3(胶体) + Na2CO3

12.硅酸钠溶液中加入盐酸:Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3(胶体) + 2NaCl

13.硅酸钠溶液与铵盐混合:

Na2SiO3 + 2NH4Cl + 2H2O = H2SiO3↓ + 2NaCl + 2NH3·H2O

14.工业制氢气:①C + H2O====CO + H2 , ②CO + H2O====CO2 + H2

15.工业制水煤气(煤的气化):C + H2O=====CO + H2

16.草酸使高锰酸钾溶液褪色:

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

六、镁、铝、铁

1.镁与水反应:Mg + 2H2O====Mg(OH)2 + H2↑

2.镁在二氧化碳中燃烧:2Mg + CO2====2MgO + C

3.镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应:Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑

镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应:

Mg + CuCl 2 + 2H2O = MgCl2 +Cu (OH)2↓ + H2↑

4.氢氧化镁溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O

5.铝与盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

6.铝与氢氧化钠溶液: 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

7.铝与氧化铁(铝热反应之一):2Al + Fe2O3=2Fe + Al2O3

8.氧化铝溶于盐酸中:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

9.氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

10.氢氧化铝溶于盐酸中:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

11.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

12.氢氧化铝的两种电离方式:

Al3+ + 3OH-=Al(OH)3=H+ + AlO2- + H2O(均可逆)

13.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

14.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:

AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O

15.向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl

16.向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O

17.向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳:

2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3

18.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:

NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3

19.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液:3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

20.实验室制取Al(OH)3 :

Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4