氧化产物和还原产物如何区分

氧化性和还原性的强弱判断，是考试经常出现的题型，比较基础的题型，属于一定要得分的题，今天化学姐就跟大家分享一下氧化性和还原性强弱的判断方式。

通过反应物和生成物判断

在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物 ，还原性：还原剂＞还原产物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）

【例子】

例：已知以下反应，

（1）2BrO3-+ Cl2= Br2+ 2ClO3-

（2）5Cl2+ I2+6H2O = 2HIO3+ 10HCl

（3）ClO3-+5Cl-+6H+= 3Cl2↑ + 3H2O

请将BrO3-，ClO3-，Cl2，ClO3-按氧化性由强到弱排序。

【分析】

这里是要判断氧化性，把每个反应中的氧化剂和氧化产物判断出来，按照氧化剂＞氧化产物排序即可。注意：价态的变化，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物。

（1）2BrO3-（氧化剂）+ Cl2= Br2+ 2ClO3-（氧化产物）

氧化性：BrO3-＞ClO3-

（2）5Cl2（氧化剂）+ I2+ 6H2O = 2HIO3（氧化产物） + 10HCl

氧化性：Cl2＞HIO3

（3）ClO3-（氧化剂）+ 5Cl-+6H+= 3Cl2↑（氧化产物） + 3H2O

氧化性：ClO3-＞Cl2

综合起来看，氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞HIO3

或也可以写成：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

通过单质的活泼性判断

金属单质越活泼，还原性越强，非金属单质越活泼，氧化性越强。

单质的还原性越强，离子的氧化性越弱。

例如氧化性：Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+>Fe2+

通过反应难易程度来判断

反应条件越容易，氧化性/还原性越强。反应条件越难，性能越弱。

例如：

2KMnO4＋16HCl（浓） = 5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

MnO2+ 4HCl（浓）=△= MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O

不同的氧化剂把HCl都氧化成Cl2，反应条件一个加热一个不加热，不加热的氧化性更强。

通过变价幅度来判断

如：

Fe + Cl2→ FeCl3

Fe + S → FeS

S和Cl2在氧化Fe时，一个氧化到+2价，一个氧化到+3价，这样也能比较出S和Cl2的氧化性强弱：Cl2＞S

影响氧化剂的氧化性、

还原剂的还原性的其它因素

①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强。

②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。

③酸碱性：如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物Mn2+，在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2，在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4）。