氧化还原反应的本质是什么，如何区分氧化剂与还原剂呢？

氧化还原反应是化学反应中三大反应之一，也是我们最熟悉的化学反应。在我们的生活或生产中，无时无刻不在进行着氧化还原反应。例如植物的光合作用，煤气的燃烧等等。那么什么是氧化还原反应呢？

要想弄清楚氧化还原反应，不妨先看一下最简单的一个化学反应，即碳在氧气中燃烧，其化学方程式为C+O2==CO2,反应条件为点燃。在这个氧化还原反应中，首先来看看这些物质在反应前后的变化量。

碳C在反应前其化合价为0，氧气在反应前其化合价也为0，反应后C的化合价变成了最高价态的+4价，氧的化合价变成了最低价态的-2。由此我们可以这么说，在这一反应中，C被O2从0价氧化成了+4价，O2被C从0价还原成了-2价。

也就是说，在这一化学反应中，C为还原剂，O2为氧化剂，由此，在早期的化学系中，人们把有氧参加的反应统称为氧化还原反应。但是，随着人们逐渐的认识加深，出现了没有氧气参与的氧化还原反应，比如：

氢气在氯气中燃烧，其化学方程式为H2+Cl2==2HCl，条件为点燃。在这个过程中，氢的化合价从0价变成了+1价，氯Cl的化合价从0价变为了-1价，氢的化合价升高了，氢就是还原剂，氯的化合价降低了，氯就是氧化剂。所以说，氧化还原反应从宏观上来说，就是有物质的化合价发生了升降的变化，且化合价不交叉。

对化学有所了解的人都知道，所有的化学反应都是可逆的，只是反应的顺序强弱不一样罢了。例如：氧化铜与氢气的加热反应中，其化学方程式为CuO+H2==Cu+H20,条件为加热△，在这个反应中，氧化铜为氧化剂，H2为还原剂，反应后Cu为还原产物，水H2O为氧化产物。

这个反应既然存在着可逆反应，但在书写上，我们为什么又习惯性的写为CuO+H2==Cu+H2O（条件加热）呢？那是因为所有反应中都遵循着一个规律，即“谁强谁先”的规律。也就是说，在这个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以这个反应就是向右进行了。

在氧化还原反应中，有一种比较特殊的反应，即归中反应或歧化反应，典型的歧化反应有硫化氢与二氧化硫的反应——2H2S+S02==3S↓+2H20，由于硫单质是沉淀物，故而要打上下箭头。

纵观这个化学反应，化合价变化的元素就只有硫了，硫化氢中硫的化合价为-2价，二氧化硫中硫的化合价为+4价，反应后硫单质的化合价为0价，也就是说，H2S为还原剂，SO2为氧化剂，生成的硫单质即是氧化产物，同时也是还原产物。

从上面的化学反应中导出了一个规律，即物质处在最高价时，只有氧化性，当物质处在最低价时，只有还原性，而处在中间价态时，物质既有氧化性也有还原性。从微观角度来看，物质处在最高价态时，它只能得到电子来降低化合价了，物质处在最低价态时，它也只能失去电子来提高化合价了。那么，氧化还原反应的微观表现又是怎么样的呢？

要搞清楚这个概率，就必须再回过头来看一个反应，H2+Cl2==2HCl（条件点燃），在这个反应中，我们只看氢。氢在元素周期表中，其排列序号为1，原因就是氢原子的外层只有一个电子。故而，氯的化合价降低是不可能从氢那里得到电子的。

但这个反应中又有元素化合价的降低与升高，唯一能够将其解释得通的就是共用电子对发生了偏移，也就是说，HCl为共价化合物。由于氢的化合价在升高，氯的化合价在降低，所以共用电子对偏离氢而偏向氯了。

最后的出氧化还原反应最为本质的一句话，即有电子的转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应，氧化反应不可能单独存在，还原反应也不可能单独存在。