钠及其化合物知识总结+思维导图！

【学习目标】

1、掌握氧化钠与过氧化钠的性质，了解过氧化钠的用途；

2、理解并掌握碳酸钠的物质性质、化学性质及用途；

3、了解焰色反应及K、Na的特征焰色。

【重要方程式】

【学习内容】

一、氧化钠和过氧化钠

1、氧化钠（Na2O）（氧元素的化合价-2价）

（1）物理性质

白色固体，碱性氧化物，与水化合生成NaOH，接触潮湿的空气会变质.

（2）化学性质

具有碱性氧化物的通性：

①与水反应： Na2O + H2O = 2NaOH

②与酸性氧化物反应：Na2O + CO2 = Na2CO3

③与酸反应： Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

④加热时：Na2O + O2 = 2Na2O2

2、过氧化钠（Na2O2）（氧元素的化合价为-1价）

（1）物理性质

淡黄色固体，过氧化物

（2）化学性质

①与水反应（滴水生火）

实验：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？振荡后有什么现象？

现象：反应剧烈，产生大量气体，带火星的木条复燃，试管外壁发热，溶液变红，红色褪去。

解释：反应产生O2， 反应放出热量， 有NaOH生成， Na2O2有漂白性。

方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

用途：Na2O2具有强氧化性，有漂白作用。为氧化性漂白、永久性漂白。

②与二氧化碳反应（吹气生火）

实验：用长玻璃管向蘸有Na2O2的脱脂棉吹气。

现象：Na2O2与CO2反应放出大量的热，同时产生氧气，导致脱脂棉燃烧。

方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑（Na2O2常作供氧剂）

用途：利用此反应Na2O2 可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

3、氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）的区别

二、碳酸钠和碳酸氢钠

【注意】

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。

2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应

（1）向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先①Na2CO3+ HCl = NaCl +NaHCO3,②NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O +CO2↑ .

（2）向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

3、Na2CO3、NaHCO3与足量HCl反应的比较

4、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别

（1）{固体}加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。

（2）{溶液}盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。

（4）{溶液}沉淀法取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。

5、用途：

（1）用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中；（2）发酵粉的主要成分之一；（3）制胃酸过多等。

三、焰色反应

1、定义：焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。

2、操作步骤：

（1）洗：把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀盐酸里蘸洗洗去铂丝表面的杂质（用盐酸是因为它在灼烧时易汽化，若用硫酸，由于其熔点、沸点较高而难以挥发，会对实验产生干扰）

（2）烧：将铂丝放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯，因为它的火焰颜色浅、温度高)里灼烧至与酒精灯颜色一致

（3）蘸：再用铂丝蘸被检验溶液

（4）烧：然后放在火焰上灼烧

（5）观：可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。

洗-烧-蘸-烧-观-洗-烧

实验完毕，要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色后，才能再去蘸另一种溶液进行焰色反应。

3、常见的焰色反应

例如：蘸取碳酸钠溶液灼烧时，看到的火焰呈黄色。蘸取碳酸钾溶液，放到灯焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。

①焰色反应为物理变化过程。

②焰色现象与金属元素的存在有关，与物质组成无关。如：钠元素的焰色为黄色，包括钠单质以及钠的所有化合物。

4、用途：在化学上，常用来测试某种金属是否存在。同时利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

【典型习题】

一、氧化钠和过氧化钠

1、下列关于Na2O与Na2O2的说法中，正确的是（ ）

A．都是白色的固体

B．均与水反应生成NaOH，均是碱性氧化物

C．均可与H2O、CO2反应

D．均是强氧化剂和供氧剂

2、可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是 ( )

A. Na2O2 B. Na2O C. Na2CO3 D. NaOH

3、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为（ ）

A．溶液仍为紫色

B．溶液最终变为蓝色

C．最终溶液褪色，而无其它现象

D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

4、下列叙述正确的是（ ）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物

A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤

5、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子

6、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是( )

A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11

二、碳酸钠和碳酸氢钠

1、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是( )

A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸

C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液

D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生

2．下列说法中不正确的是（ ）

A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水

B. Na2CO3比NaHCO3稳定

C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1

3．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）

A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大

B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈

C. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等

D. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀

4.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，正确的是( )

A、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B、常温时在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3

C、与稀HCl反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D、等质量的固体与足量HCl反应放出CO2的质量：Na2CO3 > NaHCO3

三、焰色反应

1．关于焰色反应的说法正确的是（ ）

A.焰色反应仅是单质的性质

B.焰色反应仅是化合物的性质

C.焰色反应是元素的性质

D.焰色反应是化学变化

2、下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确

B．仅有④不正确

C．仅有⑤不正确

D．全正确

3、2017·浙江（2分）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）

A．该混合物一定是K2CO3和NaCl

B．该混合物可能是Na2CO3和KCl

C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl